مرجع دانلود فایل | مرجع دانلود فایل
توضیحات
شیمی یکی از دانش‌های بنیادین است که به مطالعه و بررسی ساختار، خواص، ترکیبات، و دگرگونی ماده می‌پردازد. گسترهٔ زیاد این دانش باعث شده‌است تا تعریف یکپارچه برای آن مشکل گردد.
ساختار شیمیایی
آزمایشگاه، مؤسسه بیوشیمی، دانشگاه کلن در آلمان.
ساختار شیمیایی شامل هندسهٔ مولکولی، ساختار الکترونی و ساختار کریستالی مولکول است. هندسه مولکولی اشاره به آرایش فضایی اتم‌ها در یک مولکول و نحوهٔ چیدمان پیوندهای شیمیایی اتم‌ها باهم می‌باشد. هندسهٔ مولکولی می‌تواند بسیار ساده باشد، مانند اکسیژن دواتمی یا مولکولهای نیتروژن، یا بسیار پیچیده باشد مانند پروتئین‌ها یا مولکول دی‌ان‌ای. هندسه مولکولی را می‌توان تقریباً با استفاده از یک فرمول ساختاری نشان داد. ساختار الکترونی توصیف اشغال اوربیتال‌های مولکولی یک مولکول توسط الکترون‌ها است. نظریهٔ ساختار شیمیایی در دهه‌های ۱۸۵۰ و ۱۸۶۰ توسط شیمی‌دان‌های مختلف، از جمله فریدریش آگوست ککیوله، آرچیبالد اسکات کوپر و الکساندر بوتلروف توسعه داده شد. این شیمیدانان نشان دادند که ترکیبات شیمیایی از گروههای فرعی و گروههای عاملی تشکیل شده‌اند، اما ساختار با نظم مشخصی بر اساس ظرفیت ظرفیت شیمیایی اتم‌ها شکل گرفته‌اند.
نظریه اتمی پایه و اساس علم شیمی است. این تئوری بیان می‌دارد که تمام مواد از واحدهای بسیار کوچکی به ناماتم تشکیل شده‌اند. یکی از اصول و قوانینی که در مطرح شدن شیمی به عنوان یک علم تأثیر به‌سزایی داشته، اصل بقای جرم است. این قانون بیان می‌کند که در طول انجام یک واکنش شیمیایی معمولی، مقدار ماده تغییر نمی‌کند. (امروزه فیزیک مدرن ثابت کرده که در واقع این انرژی است که بدون تغییر می‌ماند و همچنین انرژی و جرم با یکدیگررابطه دارند)
این مطلب به‌طور ساده به این معنی است که اگر ده‌هزار اتم داشته باشیم و مقدار زیادی واکنش شیمیایی انجام پذیرد، در پایان ما همچنان بطور دقیق ده‌هزار اتم خواهیم داشت. اگر انرژی از دست رفته یا به‌دست‌آمده را مد نظر قرار دهیم، مقدار جرم نیز تغییر نمی‌کند. شیمی کنش و واکنش میان اتم‌ها را به تنهایی یا در بیشتر موارد به‌همراه دیگر اتم‌ها و به‌صورت یون یا مولکول (ترکیب) بررسی می‌کند.
این اتم‌ها اغلب با اتمهای دیگر واکنش‌هایی را انجام می‌دهند. (برای نمونه زمانی‌که آتش چوب را می‌سوزاند واکنشی است بین اتمهای اکسیژن موجود در هوا و مواد آلی چوب؛ که نور بر روی مواد شیمیایی فیلم عکاسی ایجاد می‌کند شکل می‌گیرد)
یکی از یافته‌های بنیادین و جالب دانش شیمی این بوده‌است که اتم‌ها روی‌هم‌رفته همیشه به نسبت برابر با یکدیگر ترکیب می‌شوند. سیلیس دارای ساختمانی است که نسبت اتمهای سیلیسیوم به اکسیژن در آن یک به دو است. امروزه ثابت شده‌است که استثناهایی در زمینهٔ قانون نسبت‌های معین وجود دارد(مواد غیر استوکیومتری).
یکی دیگر از یافته‌های کلیدی شیمی این بود که زمانی که یک واکنش شیمیایی مشخص رخ می‌دهد، مقدار انرژی که بدست می‌آید یا از دست می‌رود همواره یکسان است. این امر ما را به مفاهیم مهمی مانند تعادل، ترمودینامیک وسینتیک شیمیایی می‌رساند.
شیمی فیزیک بر پایهٔ فیزیک پیشرفته (مدرن) بنا شده‌است. اصولاً می‌توان تمام سیستم‌های شیمیایی را با استفاده از تئوری مکانیک کوانتوم شرح داد. این تئوری از لحاظ ریاضی پیچیده بوده و عمیقاً شهودی است. به هر حال در عمل و بطور واقعی تنها بررسی سیستم‌های سادهٔ شیمیایی قابل بررسی با مفاهیم مکانیکی کوانتوم امکان‌پذیر است و در اکثر مواقع باید از تقریب استفاده کرد (مانند تئوری کاری دانسیته). بنابراین درک کامل مکانیک کوانتوم برای تمامی مباحث شیمی کاربرد ندارد؛ زیرا نتایج مهم این تئوری (بخصوص اربیتال اتمی) با استفاده از مفاهیم ساده‌تری قابل درک و به‌کارگیری هستند.
با اینکه در بسیاری موارد ممکن است مکانیک کوانتوم نادیده گرفته شود، اما از مفهوم اساسی آن، یعنی کوانتومی کردن انرژی، نمی‌توان صرف نظر کرد. شیمی‌دان‌ها برای بکارگیری کلیه روش‌های طیف نمایی به آثار و نتایج کوانتوم وابسته‌اند. علم فیزیک هم ممکن است مورد بی‌توجهی واقع شود، اما به هر حال برآیند نهایی آن (مانند رزونانس مغناطیسی هسته‌ای) پژوهیده و مطالعه می‌شود.
یکی دیگر از تئوری‌های اصلی فیزیک مدرن که نباید نادیده گرفته شود نظریه نسبیت است. این نظریه که از دیدگاه ریاضی پیچیده‌است، شرح کامل فیزیکی علم شیمی است. مفاهیم نسبیتی تنها در برخی از محاسبات خیلی دقیق ساختمان هسته، به‌ویژه در عناصر سنگین‌تر، کاربرد دارند و در عمل تقریباً با شیمی پیوند ندارند.
فهرست مطالب:
فصل اول: تعاريف و قضايای نظريه گروه
گروه
خواص گروه
مرتبه گروه
جدول ضرب گروه
گروههای دوری
زيرگروه
عناصر مزدوج
خواص عناصر مزدوج
طبقه گروه
و…
فصل دوم: تقارن مولکولی و گروههای تقارن
عمل تقارنی
عنصر تقارن
صفحه تقارن
مرکز تقارن
مولکولهای دارای مرکز تقارن
محور دوران متعارف
محور دوران مرکب
عنصر يکسانی
حاصلضرب اعمال تقارنی
عناصر تقارن هم ارز
اتمهای هم ارز
قواعد حاصلضرب بين اعمال تقارنی
اعمال تعويض پذير
مولکولهای نامتقارن
گروه های نقطه ای تقارن
تعيين گروه های نقطه ای يک مولکول
گروه های نقطه ای مولکولهای خطی
اجسام افلاطونی
گروه نقطه ای Td
گروه نقطه ای Oh
طبقات اعمال تقارنی
و…
فصل سوم: نمایش گروه ها
تعريف ماتريس
نمايش بردار به کمک ماتريس
ترکيب ماتريسها
ضرب دو ماتريس
کاراکتر ماتريسهای مزدوج
قضايای کاراکتر ماتريس
استفاده از ماتريس برای تبديلهای هندسی
ماتريسهای متعامد
نمايش اعمال تقارنی محورهای مرتبه 3 در يک مولکول چهاروجهی به کمک ماتريس
بردارها و حاصلضربهای عددی آنها
نمايش گروهها
قضيه تعامد
قواعد مربوط به نمايشهای کاهش ناپذير و خواص آنها
رابطه ميان نمايشهای کاهش پذير و کاهش ناپذير
جدول کاراکتر
نمايشهای گروههای حلقوی
و…
فصل چهارم: نظريه گروه و مکانيک کوانتوم
توابع موجی
همترازی در مقدار ويژه
حاصلضرب مستقيم
قضایا
شناسايی عناصر غيرصفر ماتريس
عناصر انرژی
احتمال انتقالات طيفی
و…
فصل پنجم: ترکيبات خطی تقارن – سازگار
مفهوم ترکيبات خطی تقارن – سازگار (SALC)
اوپراتور تصوير
نحوه تبديل تابع xz + yz + z2 توسط اوپراتورهای تقارنی گروه
مختصات تقارنی برای يک مولکول هرمی AB3
فصل ششم: نظريه اوربيتال مولکولی از ديدگاه تقارن
تقريب LCAO
معادلات سکولار
تقريب هوکل
نمودارهای تراز انرژی
ماهيت تشکيل پيوند در اوربيتالها
قطعه بندی تقارنی معادلات سکولار
سيستمهای هيدروکربنهای حلقوی
توابع موجی اوربيتالهای مولکولی
محاسبه انرژی اوربيتالهای مولکولی با استفاده از تقريب هوکل
انرژی رزنانس
قاعده 4n + 2
موارد عمومی نحوه تشکيل اوربيتالهای مولکولی π
محاسبه انرژی عدم استقرار در مولکول تترامتيل سيکلوبوتان
انتقالات الکترونی در مولکول نفتالن
قواعد انتخاب
تبادل آرايشی
پيوندهای سه مرکزی گشوده با اتمهای يکسان
پيوندهای سه مرکزی گشوده با اتمهای غيريکسان
و…
فصل هفتم: اوربيتالهای هيبريدی و اوربيتالهای مولکولی برای مولکولهای نوع ABn
خواص تبديلی اوربيتالهای اتمی
ارتباط مختصات قطبی و دکارتی
شماهای هيبريد شدن اوربيتالها
شماهای هيبريد شدن برای تشکيل پيوند π
بدست آوردن اوربيتالهای هيبريدی از ترکيب خطی اوربيتالهای اتمی
و…
فصل هشتم: نظريه ميدان ليگاند
توابع موجی و اعداد کوانتومی برای يک الکترون منفرد
اعداد کوانتومی برای اتمهای چند الکترونی
ممان زاويه ای کل
شکاف سطوح و ترمها در محيط شيميايی
حالت ها در گروههای نقطه ای
نمودارهای سطوح انرژی
روش بدست آوردن نمودار سطوح انرژی
اصول تنظيم نمودارهای سطوح انرژی
روش کاهش تقارن برای بدست آوردن نمودارهای همبستگی
نمودارهای سطوح انرژی در محيطهای چهاروجهی
فرماليسم حفره
تخمين انرژيهای اوربيتالی بر اساس نظريه ميدان بلور
و…
فصل نهم: ارتعاشات مولکولی
حرکت ارتعاشی مولکولها
خواص شيوه های ارتعاشی نرمال
تعيين انواع تقارن شيوه های ارتعاشی نرمال
محاسبه ثابتهای نيرو
ماتريس F
ماتريس G
قواعد انتخاب برای انتقالات ارتعاشی اصلی
قاعده طرد
و…
- لینک دانلود فایل بلافاصله بعد از پرداخت وجه به نمایش در خواهد آمد.
- همچنین لینک دانلود به ایمیل شما ارسال خواهد شد به همین دلیل ایمیل خود را به دقت وارد نمایید.
- ممکن است ایمیل ارسالی به پوشه اسپم یا Bulk ایمیل شما ارسال شده باشد.
- در صورتی که به هر دلیلی موفق به دانلود فایل مورد نظر نشدید با ما تماس بگیرید.
هنوز هیچ نقد و بررسی وجود ندارد.