سدیم ، یک عنصر شیمیایی جدول تناوبی است که نماد آن Na و عدد اتمیآن 11 می‌باشد. سدیم ، یک فلز واکنش دهنده نرم و مومی‌شکل است که به گروه فلزات قلیایی که از نظر ترکیبات طبیعی فراوان هستند (خصوصا و هالیدها) تعلق دارد. این عنصر بسیار واکنش دهنده است و با شعله زرد رنگی می‌سوزد. در هوا ، اکسید می‌شود و به‌شدت با آب واکنش می‌دهد. از این رو باید همیشه در زیر نفت یا روغن نگهداری شود.

تاریخچه

مدت زمان زیادی است که سدیم (soda) بصورت ترکیبی شناخته شده است. این عنصر در سال 1807 توسط “Sir Humphry Davy” از طریق عملالکترولیز هیدروکسید سدیم جدا شد. در اروپای قرون وسطی ، ترکیبی از سدیم با نام لاتین Sodanum برای تسکین سردرد استفاده می‌شد. نماد جدید سدیم Na از لاتین جدید Natrium که در زبان یونانی که نوعی نمک طبیعی است می آید گرفته شده است.

فهرست مطالب:

تعریف

واکنش پذیری

خطوط طیفی سدیم

ویژگی ‌های کلی

ویژگی ‌های فیزیکی

ویژگی‌ های اتمی

ساختار

پایدارترین ایزوتوپ ‌ها

ویژگی های مهم

کاربردها

تاریخچه

پیدایش و فراوانی

ترکیبات سدیم

ایزوتوپ ها

هشدارها