شیمی ابر مولکول ها

حجم فایل : 2.5 MB
نوع فایل : پاور پوینت
تعداد اسلاید ها : 50
بسم لله ارحمن ارحیم شیمی ابر مولکول ها شیمی ابرمولکول 3 مفاهیم و ریشه شیمی ابرمولکول به آغاز شیمی مدرن باز می‌گردد.
با توسعه شیمی ماکروسیکلها (Macrocyclic) در اواخر 1960 در این زمینه از شیمی، توسعه گسترده ای را آغاز نمود.
شیمی سنتی برروی پیوند کوالانسی استوار است.
شیمی ابرمولکول به بررسی پیوند غیرکوالانسی و برگشت پذیر مانند پیوند هیدروژنی، کئوردیناسیون فلزی، نیروهای آب گریز، برهمکنش π-π و نیروهای الکتروستاتیک و.. استوار می‌باشد. شیمی ابرمولکول 4 تعریف جین-ماری لهن برنده جایزه نوبل 1987 درباره شیمی ماکروسیکل:
شیمی تجمعهای مولکولی، شیمی پیوندهای بین مولکولی است که به عبارتی می‌توان آن را به صورت شیمی فراتر از مولکول دانست. شیمی ابرمولکول 5 مفاهیم مهم در شیمی ابرمولکول:
شیمی میزبان میهمان (Host-Gust)
خودآرایی مولکولی (Self-assembly)
شناخت مولکولی (molecular recognition)
مهندسی قفل مولکولی شیمی میزبان- میهمان (Host-Gust) 6 در شیمی ابرمولکول، معمولا یک مولکول به عنوان میزبان به مولکول دیگر به عنوان میهمان متصل شده و تشکیل کمپلکس میزبان-میهمان می‌دهد.
میزبان معمولاً یک مولکول بزرگ مانند آنزیم یا یک ترکیب حلقوی سنتز شده دارای حفره مرکزی با اندازه‏های مشخص (مثل قفل) می‏باشد.
میزبان را یک مولکول دارای اتمهای دهنده پیوند هیدروژنی و یا اتمهای با خاصیت بازی لوئیس می‌توان در نظر گرفت.
میهمان می‌تواند یک کاتیون تک اتمی، آنیون یا مولکول خنثی باشد (مثل کلید).
میهمان را می‌توان به عنوان یک کاتیون فلزی با خاصیت لوئیس اسیدی یا پذیرنده پیوند هیدروژنی دانست.
اترهای تاجی 7 اترهای تاجی ساده‌ترین لیگاند حلقوی میزبان دارای توانایی اتصال کاتیونها و مولکولهای خنثی هستند.
اترهای تاجی برای اولین بار در سال 1967 چالز پدرسن(Pederesen) کشف و معرفی گردیدند.
این ترکیبات دارای آرایش حلقوی از اتمهای اکسیژن هستند که توسط اتصالات آلی به یکدیگر متصل شده‌اند. اترهای تاجی 8 و اترهای تاجی 9 هر اتر تاجی با دو عدد معرفی می شود:
برای مثال در 12-Crown-4
عدد اول معرف تعداد اعضای حلقه (12 تایی)
عدد دوم بیان‏گر تعداد اکسیژن (4 اتم اکسیژن) می‏باشد.
اترهای تاجی 10 محیط داخلی هر اتر تاجی ابعاد خاص دارد که می‌تواند گونه متناسب با این ابعاد را در خود جای دهد.
18-Crown-6 حفره ای به ابعاد یون پتاسیم (K) دارد.
از این رو در میان مخلوطی از کاتیونها، با این یون پیوند قوی تری ایجاد می کند.
به این ویژگی به گزینش پذیری (Selectivity) گفته می شود.
اترهای تاجی 11 اترهای تاجی کوچکتر به یونهای فلزی کوچکتر تمایل دارند.
اترهای تاجی بزرگتر به یونهای بزرگتر متمایلند.
اترهای تاجی سطح بیرونی آب گریز و سطح درونی آب دوست (وجود زوج یونهای اکسیژن) دارند.
سیکلودکسترین (CD) به ع…